Физико-химические свойства
Нитрит калия представляет собой кристаллическое твердое вещество при комнатной температуре, желтовато-белое. Его молярная масса составляет 85,1 г / моль, а его плотность составляет 1,915 г / мл..
Он имеет температуру плавления 441 градусов по Цельсию и начинает разлагаться при температуре 350 градусов по Цельсию. Его точка кипения составляет 537 градусов по Цельсию, в которой он взрывается.
Нитрит калия хорошо растворяется в воде. Он может растворить 281 г в 100 мл воды при 0 ° С, 413 г в 100 мл воды при 100 ° С.
Его растворимость при комнатной температуре составляет 312 г в 100 мл воды. Он также очень хорошо растворим в аммиаке и растворим в горячем спирте..
Физические и химические характеристики
Калиевая селитра (нитрат калия) – безводная кристаллическая соль белого цвета (реже с желтоватым оттенком).
Физические характеристики
- Плотность – 2,11 г/см3.
- Температура плавления – 334 °C
- При нагревании выше 338 °C разлагается на нитрит калия и кислород.
- Растворимость калиевой селитры в 100 граммах воды:
- o при 20 °C – 31,5 г,
- o при 40 °C – 63,9 г,
- o при 60 °C – 109,9 г,
- o при 114 °C – 312 г.
В растворах азотной кислоты растворимость нитрата калия сначала понижается с увеличением ее концентрации, а затем возрастает. Минимальная растворимость наблюдается при 50 °C и равна 24,91 % при содержании в растворе 27,63 % азотной кислоты и 47,46 % воды.
Известны две кристаллические модификации калиевой селитры. При низких температурах образуются кристаллы ромбической формы, при высоких – ромбоэндрические.[5]
Калиевая селитра как удобрение относится к комплексным двусоставным удобрениям, содержащим калий и азот.
Содержание питательных веществ в зависимости от марки удобрения составляет по азотнокислому калию не менее 99,85 %.
Массовая доля воды – не более 0,1 %.[5]
Примеси (балласт) практически отсутствуют. Гигроскопичность низкая.[5]
Физические и химические свойства
Нитриты щелочных, щелочноземельных металлов и аммония представляют собой бесцветные или слегка желтоватые кристаллические вещества. Нитриты калия, натрия, бария в воде хорошо растворяются, нитриты серебра, ртути, меди – плохо. С повышением температуры растворимость повышается. Практически все нитриты плохо растворяются в эфирах, спиртах и малополярных растворителях.
Вам будет интересно:Явление внутреннего полного отражения и его примеры в быту и природе
Таблица. Физические характеристики некоторых нитритов.
| Характеристика | Нитрит калия | Нитрит серебра | Нитрит кальция | Нитрит бария |
|
Тпл, °С |
440 |
120 (с разлож.) |
220 (с разлож.) |
277 |
|
∆H0обр, кДж/моль |
– 380,0 | – 40,0 | -766,0 | – 785,5 |
| S0298, Дж/(моль*К) | 117,2 | 128,0 | 175,0 | 183,0 |
| Раствор-ть в воде, г в 100 г |
306,7 (200С) |
0,41 (250С) |
84,5 (180С) |
67,5 (200С) |
Нитриты малоустойчивы к нагреванию: без разложения плавятся только нитриты щелочных металлов. В результате разложения выделяются газообразные продукты — O2 , NO, N2, NO2, и твердые вещества — оксид металла или сам металл. Например, разложение нитрита серебра(идет уже при 40 °С) сопровождается выделением элементного серебра и оксида азота (II):
2AgNO2 = AgNO3 + Ag + NO↑
Поскольку разложение идет с выделением большого количества газов, реакция может идти с взрывом, например, в случае нитрита аммония.
Физические свойства [ править | править код ]
Нитрат калия в нормальных условиях представляет собой бесцветные кристаллы (в измельчённом состоянии белый порошок) с ионной структурой и ромбической или гексагональной кристаллической решёткой. Слегка гигроскопичен, склонен несильно слеживаться со временем. Не имеет запаха, нелетуч.
Хорошо растворим в воде, в средней степени в глицерине, жидком аммиаке, гидразине, нерастворим в чистом этаноле и эфире (в разбавленных водой растворяется плохо). Таблица растворимости в некоторых растворителях, в граммах KNO3 на 100 г H2O [3] :
| Растворитель / Температура, °С |
10 | 20 | 25 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Вода | 13,9 | 21,2 | 31,6 | 37,9 | 46,0 | 61,3 | 106,2 | 166,6 | 245,0 |
| Жидкий аммиак | 10,52 | 10,4 | |||||||
| Гидразин | 14 |
При медленной кристаллизации вырастают очень длинные игольчатые кристаллы. Нитрат калия хорошо поддаётся очистке перекристаллизацией, причём с небольшими потерями, благодаря сильному повышению растворимости с ростом температуры.
Нахождение в природе
Встречается в природе как минерал нитрокалит.
Обработка и хранение
Нитрит калия обычно хранится вместе с другими окислителями и отделяется от горючих или легковоспламеняющихся веществ, восстановителей, кислот, цианидов, соединений аммония, амидов и других солей азота в сухом, теплом, хорошо проветриваемом месте..
Не следует глотать или дышать. В случае недостаточной вентиляции следует использовать соответствующее дыхательное оборудование, такое как маска с противогазовым и парофильтром. Избегать контакта с кожей и глазами.
В случае проглатывания, немедленно обратитесь за медицинской помощью. В этих случаях рекомендуется показывать бутылку контейнера или этикетку продукта..
Во избежание несчастных случаев всегда следует надевать лабораторный халат, защитные очки и латексные перчатки. (паспорт безопасности материала нитрат калия, 2013)
Реакции
Смешивание cyanamide и KNO вызывает изменения от белых твердых частиц до желтой жидкости и затем к оранжевому телу, формируясь cyanogen и газам аммиака. Никакая внешняя энергия не используется, и реакции выполнены с небольшим количеством O.
Нитрит калия формирует нитрат калия, когда нагрето в присутствии кислорода от 550 ° до 790 °. Темп реакции увеличивается с температурой, но степенью уменьшений реакции. В 550 ° и 600 ° реакция непрерывна и в конечном счете идет в завершение. От 650 ° до 750 °, как случай разложения нитрата калия, система достигает равновесия. В 790 °, быстрое уменьшение в объеме сначала наблюдается, сопровождается периодом 15 минут, в течение которых не происходят никакие изменения объема. Это тогда сопровождается увеличением объема прежде всего благодаря развитию азота, который приписан разложению нитрита калия.
Нитрит калия реагирует по чрезвычайно медленному уровню с жидким нашатырным спиртом амида калия при комнатных температурах, и в присутствии железной окиси или cobaltic окиси, чтобы сформировать гидроокись азота и калия.
Реакции, в которых участвует Нитрит калия
- 2{M}NO2 + H2SO4 -> {M}2SO4 + NO + NO2 + H2O , где M = Li Na K Rb
- N2O3 + 2{M}OH -> 2{M}NO2 + H2O , где M = Na K Li Rb
- NOF + 2{M}OH -> {M}NO2 + {M}F + H2O , где M = Na K Li Cs Rb
- 4NOBr + 6{M}OH -> {M}NO3 + {M}NO2 + 2NO + 4{M}Br + 3H2O , где M = Na K Li Cs Rb
- NOBF4 + 2{M}OH → {M}NO2 + {M}BF4 + H2O , где M = Na K
- Азосоединения
- Азотистые основания
- Алкадиены
- Алкалоиды
- Алканы
- Алкены
- Алкины
- Алкоголяты
- Алкоксиды
- Альдегиды
- Альдогексозы
- Альдопентозы
- Амиды
- Аминокислоты
- Амины
- Ангидриды карбоновых кислот
- Анион
- Антибиотики
- Антигистаминные препараты
- Антиоксиданты
- Антоцианы
- Ароматические соединения
- Ароматические углеводороды
- Ацетиленовые углеводороды
- Бактерициды
- Бинарные соединения
- Блокаторы кальциевых каналов
- Борорганические соединения
- Броморганические соединения
- Витамин E
- Витамины
- Галогены
- Гербициды
- Гетероциклы
- Гетероциклы с двумя кольцами
- Гидразиды
- Гидриды
- Гидроксиды
- Гликозиды
- Гормоны
- Двойные соли
- Двухатомная молекула
- Диены
- Жирные кислоты
- Жиры
- Жёлчные кислоты
- Изофлавоны
- Инсектициды
- Иодорганические соединения
- Ион
- Карбодиимиды
- Карбоновые кислоты
- Карбоциклические соединения
- Каротиноиды
- Катехоламины
- Катион
- Кетогексозы
- Кетокислоты
- Кетоны
- Кислота
- Кислотно-основные индикаторы
- Кислые соли
- Комплексные соединения
- Консерванты
- Красители
- Краун-эфиры
- Кремнийорганические соединения
- Кумарины
- Лактам
- Лактоны
- Лекарственное средство
- Лигнаны
- Липиды
- Меркаптаны
- Металлоиндикаторы
- Металлоорганические соединения
- Микотоксины
- Моносахариды
- Мочевины
- Нейромедиатор
- Нейротрансмиттеры
- Неорганические амиды
- Неорганические кислоты
- Неорганические соли
- Неорганическое вещество
- Нитриды
- Нитрилы
- Нитросоединения
- Нуклеозиды
- Оксиды
- Оксикислоты
- Оксогалогениды
- Оксокислоты
- Олефины
- Органические соединения
- Органические соли
- Органическое вещество
- Основание
- Основные соли
- Пептиды
- Пестициды
- Пиретрины
- Пищевые добавки
- Пищевые красители
- Полисахариды
- Порфирины
- Простые вещества
- Простые эфиры
- Птерокарпаны
- Растворители
- Регулятор кислотности
- Сапонины
- Сахар
- Силаны
- Сложные эфиры
- Соли
- Спирты
- Стероиды
- Сульфаниламиды
- Сульфокислоты
- Сульфонилмочевина
- Сульфоновые кислоты
- Терпеноиды
- Терпены
- Тиолы
- Триглицериды
- Триптамины
- Углеводороды
- Углеводы
- Уроновые кислоты
- Фенилэтиламины
- Фенолокислота
- Фенолы
- Флавоноиды
- Фосфорорганические соединения
- Фторорганические соединения
- Фунгициды
- Хелаторы
- Химический элемент
- Хиназолиноны
- Хиноны
- Хлорангидриды
- Хлорангидриды карбоновых кислот
- Хлорорганические соединения
- Холевые кислоты
- Циклоалканы
- Цитокинины
- Щёлочи
- Эмульгаторы
- Этиленовые углеводороды
- Эфиры
Кому нужен нитрат калия
Нитрат калия окружает человека со всех сторон. Это вещество активно используется во многих хозяйственных сферах. Современный человек ежедневно использует предметы, изготовленные с применением нитрата калия. Он даже ест его вместе с продуктами питания.
- Сельское хозяйство. Применяется в качестве универсального удобрения, способного во много раз повысить урожайность овощей и фруктов.
- Пищевая промышленность. Входит в состав продуктов в виде консерванта Е252. Отвечает за их защиту от развития гнилостных бактерий, сохраняет окраску и привлекательный внешний вид. Кроме того, нитрат калия используется при изготовлении некоторых видов сыров, колбас, рыбных консервов.
- Стекольное производство. Используется для осветления хрусталя.
- Космическая промышленность. Калийная селитра является основой для изготовления твердого топлива для ракет. Ее масса в этом продукте достигает 65%.
- Металлургия. Благодаря ярко выраженным окислительным свойствам, применяется в процессе никель содержащих руд.
- Пиротехнические изделия. Является основой для получения пороха, который используется в военной промышленности, а также применяется для изготовления фейерверков.
- Фармакология. При добавлении в зубную пасту способен существенно снижать чувствительность зубной эмали. Входит в состав некоторых видов глазных капель.
Примечания
- ↑ 1 2 Физические величины: Справочник/А. П. Бабичев, Н. А. Бабушкина, А. М. Братковский и др.; Под ред. И. С. Григорьева, Е. З. Мейлихова. — М.; Энергоатомиздат, 1991 −1232 с — ISBN 5-283-04013-5
- ↑ [ec.europa.eu/food/fs/sc/scf/reports/scf_reports_38.pdf OPINIONS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD ON: Nitrates and Nitrite] / REPORTS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD; European Commission, 1997
- ↑ [www.clayton.edu/portals/690/chemistry/inventory/MSDS%20potassium%20nitrite.pdf Material Safety Data Sheet Potassium nitrite MSDS# 19480 ]. Fisher Scientific. 2005
- ↑ www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng1069.html POTASSIUM NITRITE — The National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH), CDC
- ↑ ajcn.nutrition.org/content/90/1/1.full «DIETARY NITRATE AND NITRITE INTAKE ESTIMATES»
- ↑ World Health Organization. Recommendations; nitrate and nitrite. In: Guidelines for drinking water quality. 3rd ed. Geneva, Switzerland: WHO, 2004:417-20.
- ↑ [www.who.int/water_sanitation_health/dwq/chemicals/nitratenitrite2ndadd.pdf Nitrate and nitrite in drinking-water] (WHO/SDE/WSH/07.01/16/Rev/1), 2011
- ↑ 1 2 ajcn.nutrition.org/content/90/1/1.full POTENTIAL HEALTH RISKS OF EXCESSIVE NITRATE AND NITRITE EXPOSURE
Опасности реактивности
Реагируя с кислотами, нитрит калия формирует токсичные закиси азота. Сплав с аммонием солит результаты в шипении и воспламенении. Реакции с сокращением агентов могут привести к огням и взрывам.
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Условия хранения
Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.
Плюсы и минусы
Достоинства:
- комплексное сбалансированное питание (специальная формула безопасна для растений и грунта);
- полностью растворяется в воде за 4-5 минут;
- в составе нет хлора и солей тяжелых металлов, безопасно для всех огородных, декоративных и садовых растений;
- совместимо с минеральными удобрениями и пестицидами (при соблюдении норм и режима подкормок);
- маточный раствор имеет низкий уровень электропроводности;
- благодаря нитратной форме азот легко усваивается в грунте (не нарушает питательный круговорот полезных элементов в почве);
- обеспечивает углеводный и водный обмен растений;
- способствует транспортировке сахаров;
- укрепляет клеточные стенки (противостоит заражению вредоносной среды вирусов и инфекций);
- повышает иммунитет против вредителей и насекомых (гусениц, мелких жуков, тли);
- улучшает вкус, окраску, лежкость, товарный вид урожая;
- озимые культуры предохраняет от вымерзания, повышает холодостойкость многолетников;
- удобрение экологически чистое, не содержит примесей.
Минусы — особенности применения:
- за 1-2 недели до сбора урожая внесение удобрения нежелательно;
- смешивая с пестицидами и другими удобрениями, важно учитывать совместимость и фитотоксичность препаратов (указано в инструкции);
- при приготовлении раствора для полива нельзя смешивать с органическими удобрениями (торфом, пометом, навозом, компостом).
Нитриты в воде
Откуда нитрит-ионы в сточных водах? Нитриты в небольшом количестве всегда присутствуют в дождевой воде, поверхностных и подземных водах. Нитриты — промежуточная ступень в превращениях азотосодержащих веществ, осуществляемых бактериями. Эти ионы образуются при окислении катиона аммония до нитратов (в присутствии кислорода) и при противоположных реакциях – восстановления нитратов до аммиака или азота (при недостатке кислорода). Все эти реакции осуществляются бактериями, а источником азотосодержащих веществ является органика. Поэтому количественное содержание нитритов в воде – важный санитарный показатель. Превышение норм содержания нитритов говорит о фекальном загрязнении вод. Попадание стоков животноводческих ферм, заводов, промышленных предприятий, загрязнение водоемов водами с полей, где применялись азотные удобрения – основные причины высокого содержания нитритов в воде.
Внешние ссылки
- Международная химическая карта безопасности 1 069