Нитрат калия

Физико-химические свойства

Нитрит калия представляет собой кристаллическое твердое вещество при комнатной температуре, желтовато-белое. Его молярная масса составляет 85,1 г / моль, а его плотность составляет 1,915 г / мл..

Он имеет температуру плавления 441 градусов по Цельсию и начинает разлагаться при температуре 350 градусов по Цельсию. Его точка кипения составляет 537 градусов по Цельсию, в которой он взрывается.

Нитрит калия хорошо растворяется в воде. Он может растворить 281 г в 100 мл воды при 0 ° С, 413 г в 100 мл воды при 100 ° С.

Его растворимость при комнатной температуре составляет 312 г в 100 мл воды. Он также очень хорошо растворим в аммиаке и растворим в горячем спирте..

Физические и химические характеристики

Калиевая селитра (нитрат калия) – безводная кристаллическая соль белого цвета (реже с желтоватым оттенком).

Физические характеристики

  • Плотность – 2,11 г/см3.
  • Температура плавления – 334 °C
  • При нагревании выше 338 °C разлагается на нитрит калия и кислород.
  • Растворимость калиевой селитры в 100 граммах воды:
    • o при 20 °C – 31,5 г,
    • o при 40 °C – 63,9 г,
    • o при 60 °C – 109,9 г,
    • o при 114 °C – 312 г.

В растворах азотной кислоты растворимость нитрата калия сначала понижается с увеличением ее концентрации, а затем возрастает. Минимальная растворимость наблюдается при 50 °C и равна 24,91 % при содержании в растворе 27,63 % азотной кислоты и 47,46 % воды.

Известны две кристаллические модификации калиевой селитры. При низких температурах образуются кристаллы ромбической формы, при высоких – ромбоэндрические.[5]

Калиевая селитра как удобрение относится к комплексным двусоставным удобрениям, содержащим калий и азот.

Содержание питательных веществ в зависимости от марки удобрения составляет по азотнокислому калию не менее 99,85 %.

Массовая доля воды – не более 0,1 %.[5]

Примеси (балласт) практически отсутствуют. Гигроскопичность низкая.[5]

Физические и химические свойства

Нитриты щелочных, щелочноземельных металлов и аммония представляют собой бесцветные или слегка желтоватые кристаллические вещества. Нитриты калия, натрия, бария в воде хорошо растворяются, нитриты серебра, ртути, меди – плохо. С повышением температуры растворимость повышается. Практически все нитриты плохо растворяются в эфирах, спиртах и малополярных растворителях.

Явление внутреннего полного отражения и его примеры в быту и природеВам будет интересно:Явление внутреннего полного отражения и его примеры в быту и природе

Таблица. Физические характеристики некоторых нитритов.

Характеристика Нитрит калия Нитрит серебра Нитрит кальция Нитрит бария

Тпл, °С

440

120

(с разлож.)

220

(с разлож.)

277

∆H0обр, кДж/моль

– 380,0 – 40,0 -766,0 – 785,5
S0298, Дж/(моль*К) 117,2 128,0 175,0 183,0
Раствор-ть в воде, г в 100 г

306,7

(200С)

0,41

(250С)

84,5

(180С)

67,5

(200С)

Нитриты малоустойчивы к нагреванию: без разложения плавятся только нитриты щелочных металлов. В результате разложения выделяются газообразные продукты — O2 , NO, N2, NO2, и твердые вещества — оксид металла или сам металл. Например, разложение нитрита серебра(идет уже при 40 °С) сопровождается выделением элементного серебра и оксида азота (II):

2AgNO2 = AgNO3 + Ag + NO↑

Поскольку разложение идет с выделением большого количества газов, реакция может идти с взрывом, например, в случае нитрита аммония.

Формула нитрита натрия

Физические свойства [ править | править код ]

Нитрат калия в нормальных условиях представляет собой бесцветные кристаллы (в измельчённом состоянии белый порошок) с ионной структурой и ромбической или гексагональной кристаллической решёткой. Слегка гигроскопичен, склонен несильно слеживаться со временем. Не имеет запаха, нелетуч.

Хорошо растворим в воде, в средней степени в глицерине, жидком аммиаке, гидразине, нерастворим в чистом этаноле и эфире (в разбавленных водой растворяется плохо). Таблица растворимости в некоторых растворителях, в граммах KNO3 на 100 г H2O [3] :

Растворитель
/
Температура, °С
10 20 25 30 40 60 80 100
Вода 13,9 21,2 31,6 37,9 46,0 61,3 106,2 166,6 245,0
Жидкий аммиак 10,52 10,4
Гидразин 14

При медленной кристаллизации вырастают очень длинные игольчатые кристаллы. Нитрат калия хорошо поддаётся очистке перекристаллизацией, причём с небольшими потерями, благодаря сильному повышению растворимости с ростом температуры.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал нитрокалит.

Обработка и хранение

Нитрит калия обычно хранится вместе с другими окислителями и отделяется от горючих или легковоспламеняющихся веществ, восстановителей, кислот, цианидов, соединений аммония, амидов и других солей азота в сухом, теплом, хорошо проветриваемом месте..

Не следует глотать или дышать. В случае недостаточной вентиляции следует использовать соответствующее дыхательное оборудование, такое как маска с противогазовым и парофильтром. Избегать контакта с кожей и глазами.

В случае проглатывания, немедленно обратитесь за медицинской помощью. В этих случаях рекомендуется показывать бутылку контейнера или этикетку продукта..

Во избежание несчастных случаев всегда следует надевать лабораторный халат, защитные очки и латексные перчатки. (паспорт безопасности материала нитрат калия, 2013)

Реакции

Смешивание cyanamide и KNO вызывает изменения от белых твердых частиц до желтой жидкости и затем к оранжевому телу, формируясь cyanogen и газам аммиака. Никакая внешняя энергия не используется, и реакции выполнены с небольшим количеством O.

Нитрит калия формирует нитрат калия, когда нагрето в присутствии кислорода от 550 ° до 790 °. Темп реакции увеличивается с температурой, но степенью уменьшений реакции. В 550 ° и 600 ° реакция непрерывна и в конечном счете идет в завершение. От 650 ° до 750 °, как случай разложения нитрата калия, система достигает равновесия. В 790 °, быстрое уменьшение в объеме сначала наблюдается, сопровождается периодом 15 минут, в течение которых не происходят никакие изменения объема. Это тогда сопровождается увеличением объема прежде всего благодаря развитию азота, который приписан разложению нитрита калия.

Нитрит калия реагирует по чрезвычайно медленному уровню с жидким нашатырным спиртом амида калия при комнатных температурах, и в присутствии железной окиси или cobaltic окиси, чтобы сформировать гидроокись азота и калия.

Реакции, в которых участвует Нитрит калия

  • 2{M}NO2 + H2SO4 -> {M}2SO4 + NO + NO2 + H2O , где M = Li Na K Rb
  • N2O3 + 2{M}OH -> 2{M}NO2 + H2O , где M = Na K Li Rb
  • NOF + 2{M}OH -> {M}NO2 + {M}F + H2O , где M = Na K Li Cs Rb
  • 4NOBr + 6{M}OH -> {M}NO3 + {M}NO2 + 2NO + 4{M}Br + 3H2O , где M = Na K Li Cs Rb
  • NOBF4 + 2{M}OH → {M}NO2 + {M}BF4 + H2O , где M = Na K
И ещё 13 реакций…
  • Азосоединения
  • Азотистые основания
  • Алкадиены
  • Алкалоиды
  • Алканы
  • Алкены
  • Алкины
  • Алкоголяты
  • Алкоксиды
  • Альдегиды
  • Альдогексозы
  • Альдопентозы
  • Амиды
  • Аминокислоты
  • Амины
  • Ангидриды карбоновых кислот
  • Анион
  • Антибиотики
  • Антигистаминные препараты
  • Антиоксиданты
  • Антоцианы
  • Ароматические соединения
  • Ароматические углеводороды
  • Ацетиленовые углеводороды
  • Бактерициды
  • Бинарные соединения
  • Блокаторы кальциевых каналов
  • Борорганические соединения
  • Броморганические соединения
  • Витамин E
  • Витамины
  • Галогены
  • Гербициды
  • Гетероциклы
  • Гетероциклы с двумя кольцами
  • Гидразиды
  • Гидриды
  • Гидроксиды
  • Гликозиды
  • Гормоны
  • Двойные соли
  • Двухатомная молекула
  • Диены
  • Жирные кислоты
  • Жиры
  • Жёлчные кислоты
  • Изофлавоны
  • Инсектициды
  • Иодорганические соединения
  • Ион
  • Карбодиимиды
  • Карбоновые кислоты
  • Карбоциклические соединения
  • Каротиноиды
  • Катехоламины
  • Катион
  • Кетогексозы
  • Кетокислоты
  • Кетоны
  • Кислота
  • Кислотно-основные индикаторы
  • Кислые соли
  • Комплексные соединения
  • Консерванты
  • Красители
  • Краун-эфиры
  • Кремнийорганические соединения
  • Кумарины
  • Лактам
  • Лактоны
  • Лекарственное средство
  • Лигнаны
  • Липиды
  • Меркаптаны
  • Металлоиндикаторы
  • Металлоорганические соединения
  • Микотоксины
  • Моносахариды
  • Мочевины
  • Нейромедиатор
  • Нейротрансмиттеры
  • Неорганические амиды
  • Неорганические кислоты
  • Неорганические соли
  • Неорганическое вещество
  • Нитриды
  • Нитрилы
  • Нитросоединения
  • Нуклеозиды
  • Оксиды
  • Оксикислоты
  • Оксогалогениды
  • Оксокислоты
  • Олефины
  • Органические соединения
  • Органические соли
  • Органическое вещество
  • Основание
  • Основные соли
  • Пептиды
  • Пестициды
  • Пиретрины
  • Пищевые добавки
  • Пищевые красители
  • Полисахариды
  • Порфирины
  • Простые вещества
  • Простые эфиры
  • Птерокарпаны
  • Растворители
  • Регулятор кислотности
  • Сапонины
  • Сахар
  • Силаны
  • Сложные эфиры
  • Соли
  • Спирты
  • Стероиды
  • Сульфаниламиды
  • Сульфокислоты
  • Сульфонилмочевина
  • Сульфоновые кислоты
  • Терпеноиды
  • Терпены
  • Тиолы
  • Триглицериды
  • Триптамины
  • Углеводороды
  • Углеводы
  • Уроновые кислоты
  • Фенилэтиламины
  • Фенолокислота
  • Фенолы
  • Флавоноиды
  • Фосфорорганические соединения
  • Фторорганические соединения
  • Фунгициды
  • Хелаторы
  • Химический элемент
  • Хиназолиноны
  • Хиноны
  • Хлорангидриды
  • Хлорангидриды карбоновых кислот
  • Хлорорганические соединения
  • Холевые кислоты
  • Циклоалканы
  • Цитокинины
  • Щёлочи
  • Эмульгаторы
  • Этиленовые углеводороды
  • Эфиры

Кому нужен нитрат калия

Нитрат калия окружает человека со всех сторон. Это вещество активно используется во многих хозяйственных сферах. Современный человек ежедневно использует предметы, изготовленные с применением нитрата калия. Он даже ест его вместе с продуктами питания.

  • Сельское хозяйство. Применяется в качестве универсального удобрения, способного во много раз повысить урожайность овощей и фруктов.
  • Пищевая промышленность. Входит в состав продуктов в виде консерванта Е252. Отвечает за их защиту от развития гнилостных бактерий, сохраняет окраску и привлекательный внешний вид. Кроме того, нитрат калия используется при изготовлении некоторых видов сыров, колбас, рыбных консервов.
  • Стекольное производство. Используется для осветления хрусталя.
  • Космическая промышленность. Калийная селитра является основой для изготовления твердого топлива для ракет. Ее масса в этом продукте достигает 65%.
  • Металлургия. Благодаря ярко выраженным окислительным свойствам, применяется в процессе никель содержащих руд.
  • Пиротехнические изделия. Является основой для получения пороха, который используется в военной промышленности, а также применяется для изготовления фейерверков.
  • Фармакология. При добавлении в зубную пасту способен существенно снижать чувствительность зубной эмали. Входит в состав некоторых видов глазных капель.

Примечания

  1. 1 2 Физические величины: Справочник/А. П. Бабичев, Н. А. Бабушкина, А. М. Братковский и др.; Под ред. И. С. Григорьева, Е. З. Мейлихова. — М.; Энергоатомиздат, 1991 −1232 с — ISBN 5-283-04013-5
  2. [ec.europa.eu/food/fs/sc/scf/reports/scf_reports_38.pdf OPINIONS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD ON: Nitrates and Nitrite] / REPORTS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD; European Commission, 1997
  3. [www.clayton.edu/portals/690/chemistry/inventory/MSDS%20potassium%20nitrite.pdf Material Safety Data Sheet Potassium nitrite MSDS# 19480 ]. Fisher Scientific. 2005
  4. www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng1069.html POTASSIUM NITRITE — The National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH), CDC
  5. ajcn.nutrition.org/content/90/1/1.full «DIETARY NITRATE AND NITRITE INTAKE ESTIMATES»
  6. World Health Organization. Recommendations; nitrate and nitrite. In: Guidelines for drinking water quality. 3rd ed. Geneva, Switzerland: WHO, 2004:417-20.
  7. [www.who.int/water_sanitation_health/dwq/chemicals/nitratenitrite2ndadd.pdf Nitrate and nitrite in drinking-water] (WHO/SDE/WSH/07.01/16/Rev/1), 2011
  8. 1 2 ajcn.nutrition.org/content/90/1/1.full POTENTIAL HEALTH RISKS OF EXCESSIVE NITRATE AND NITRITE EXPOSURE

Опасности реактивности

Реагируя с кислотами, нитрит калия формирует токсичные закиси азота. Сплав с аммонием солит результаты в шипении и воспламенении. Реакции с сокращением агентов могут привести к огням и взрывам.

Литература

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Плюсы и минусы

Достоинства:

  • комплексное сбалансированное питание (специальная формула безопасна для растений и грунта);
  • полностью растворяется в воде за 4-5 минут;
  • в составе нет хлора и солей тяжелых металлов, безопасно для всех огородных, декоративных и садовых растений;
  • совместимо с минеральными удобрениями и пестицидами (при соблюдении норм и режима подкормок);
  • маточный раствор имеет низкий уровень электропроводности;
  • благодаря нитратной форме азот легко усваивается в грунте (не нарушает питательный круговорот полезных элементов в почве);
  • обеспечивает углеводный и водный обмен растений;
  • способствует транспортировке сахаров;
  • укрепляет клеточные стенки (противостоит заражению вредоносной среды вирусов и инфекций);
  • повышает иммунитет против вредителей и насекомых (гусениц, мелких жуков, тли);
  • улучшает вкус, окраску, лежкость, товарный вид урожая;
  • озимые культуры предохраняет от вымерзания, повышает холодостойкость многолетников;
  • удобрение экологически чистое, не содержит примесей.

Минусы — особенности применения:

  • за 1-2 недели до сбора урожая внесение удобрения нежелательно;
  • смешивая с пестицидами и другими удобрениями, важно учитывать совместимость и фитотоксичность препаратов (указано в инструкции);
  • при приготовлении раствора для полива нельзя смешивать с органическими удобрениями (торфом, пометом, навозом, компостом).

Нитриты в воде

Откуда нитрит-ионы в сточных водах? Нитриты в небольшом количестве всегда присутствуют в дождевой воде, поверхностных и подземных водах. Нитриты — промежуточная ступень в превращениях азотосодержащих веществ, осуществляемых бактериями. Эти ионы образуются при окислении катиона аммония до нитратов (в присутствии кислорода) и при противоположных реакциях – восстановления нитратов до аммиака или азота (при недостатке кислорода). Все эти реакции осуществляются бактериями, а источником азотосодержащих веществ является органика. Поэтому количественное содержание нитритов в воде – важный санитарный показатель. Превышение норм содержания нитритов говорит о фекальном загрязнении вод. Попадание стоков животноводческих ферм, заводов, промышленных предприятий, загрязнение водоемов водами с полей, где применялись азотные удобрения – основные причины высокого содержания нитритов в воде.

Схема нитрификации

Внешние ссылки

  • Международная химическая карта безопасности 1 069
Рейтинг
( 1 оценка, среднее 5 из 5 )
Загрузка ...